Jakarta, MISTAR.ID

Garam yang terbentuk dari hasil reaksi asam dan basa merupakan senyawa ionik yang terdiri dari ion positif (kation) dan ion negatif (anion).

Setiap tahun, lebih dari dari 20 juta ton garam digunakan untuk mencairkan salju dan es di wilayah utara yang dingin. Tahukah anda bagaimana garam melakukannya?

Yang pertama, dilansir dari laman Britannica, penting untuk memahami sedikit tentang H 2 O di musim dingin. 32 derajat Fahrenheit (0 derajat Celsius) adalah titik bekunya, saat mencapai 32 °F, air berubah jadi es.

Pada suhu itu, jalan yang tertutup es umumnya memiliki lapisan air tipis di atas es, dan molekul es serta molekul air berinteraksi. Air ini terus-menerus mencairkan sebagian es, sementara es di bawahnya membekukan sebagian air.

Dan pada suhu itu juga, nilai tukar cukup konstan, artinya jumlah air dan jumlah es tetap sama. Jika semakin dingin, lebih banyak air yang menjadi es. Jika semakin hangat, lebih banyak es yang menjadi air.

Ketika senyawa garam ionik ditambahkan ke persamaan, ia menurunkan titik beku air, yang berarti es di tanah tidak dapat membekukan lapisan air itu pada suhu 32 °F lagi.

Namun, air masih dapat mencairkan es pada suhu itu, yang menghasilkan lebih sedikit es di jalan.

Konsep 'Depresi Titik Beku'

Tetapi mungkin banyak yang bertanya, bagaimana garam menurunkan titik beku air. Konsep ini disebut "depresi titik beku".

Pada dasarnya, garam membuat molekul air lebih sulit untuk terikat bersama dalam struktur kaku mereka. Dalam air, garam adalah zat terlarut, dan akan terurai menjadi unsur-unsurnya.

Jadi, jika Anda menggunakan garam dapur, juga dikenal sebagai natrium klorida (NaCl), untuk mencairkan es, garam akan larut menjadi ion natrium dan ion klorida yang terpisah.

Namun, sering kali, kota-kota menggunakan kalsium klorida (CaCl 2 ), jenis garam lain, di jalan-jalan mereka yang licin.

Kalsium klorida lebih efektif dalam mencairkan es karena dapat terurai menjadi tiga ion, bukan dua: satu ion kalsium dan dua ion klorida.

Lebih banyak ion berarti lebih banyak ion yang menghalangi ikatan es yang kaku tersebut.

Sayangnya, klorida sangat buruk bagi lingkungan. Klorida dapat membunuh hewan akuatik, dan dengan demikian dapat memengaruhi populasi hewan lain dalam rantai makanan mereka.

Klorida juga mengeringkan dan membunuh tanaman serta dapat mengubah komposisi tanah, sehingga menyulitkan pertumbuhan tanaman.

Sementara beberapa senyawa lain yang dapat mencairkan es dan salju tidak mengandung klorida, harganya jauh lebih mahal daripada natrium klorida atau kalsium klorida. (*/hm27)